Chlorowodór

Chlorowodór

Ogólne informacje

Nomenklatura systematyczna (IUPAC):

chlorek wodoru
chloran

Inne nazwy

kwas chlorowodorowy

Wzór sumaryczny

HCl

Masa molowa

36,4606 g/mol

Wygląd

bezbarwny gaz

Identyfikacja

Numer CAS

7647-01-0

Właściwości

Gęstość i stan skupienia	0,001477 g/cm³ ; gaz
Rozpuszczalność w wodzie	72 g/100 cm³ (20°C)
Rozp. w innych rozpuszczalnikach	dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach polarnych
Temperatura topnienia	-114,2 °C (158,95 K)
Temperatura wrzenia	-85,1 °C (188,05 K)
Kwasowość (pK_a)	-4

Budowa

Moment dipolowy	1,05 D

Niebezpieczeństwa

MSDS

Zewnętrzne dane MSDS

Klasyfikacja UE

Treść oznaczeń:
C - silnie żrący
T - toksyczny

NFPA 704

Zwroty ryzyka

R: 23-35

Zwroty bezpieczeństwa

S: 9-26-36/37/39-45

Numer RTECS

MW4025000

Podobne związki

Inne aniony

bromowodór, jodowodór

Inne kationy

chlorek sodu

Podobne związki

kwas solny

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Chlorowodór HCl (nazwa systematyczna IUPAC: chloran) jest to bezbarwny gaz, dymiący na powietrzu, o ostrym i duszącym zapachu. Dobrze rozpuszczalny w wodzie - tworzy kwas solny (kwas chlorowodorowy) z wydzieleniem dużej ilości ciepła. Suchy gazowy chlorowodór nie posiada właściwości kwasowych.

Przy ciśnieniu normalnym, począwszy od temperatury ok. 1500°C chlorowodór zaczyna dysocjować na wodór i chlor, natomiast w ok. 2000°C jest w 50% zdysocjowany na pierwiastki składowe. Gazowy chlorowodór na gorąco reaguje z miedzią i srebrem. Gazowy chlorowodór reaguje też z nienasyconymi węglowodorami i ich pochodnymi, tworząc odpowiednie chlorki alkilowe w reakcjach chlorowodorowania.

[edytuj] Otrzymywanie

Otrzymywany jest :

poprzez bezpośrednią syntezę H₂ i Cl₂ (reakcja inicjowana fotochemicznie (potrzebne jest światło) ma charakter łańcuchowy i może przebiegać wybuchowo)

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Poprzez ogrzewanie mieszaniny soli kuchennej ze stężonym kwasem siarkowym (reakcja przebiega w dwóch etapach):