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Prata

Nota: Para outros significados de Prata, ver Prata (desambiguação).

A prata (do latim argentum) é um elemento químico de símbolo Ag e de número atómico igual a 47 (47 prótons e 47 elétrons). À temperatura ambiente, a prata encontra-se no estado sólido. No teste de chama, assume a cor lilás.

Paládio - Prata - Cádmio
Cu Ag Au
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Prata, Ag, 47

Classe, série química

Metal, metal de transição

Grupo, período, bloco

11, 5 , d

Densidade, dureza

10,49 g/cm³; 2,5

Cor e aparência

Branco metálico

Propriedades atómicas

Massa atómica

107,8682(2) u

Raio médio^†

160 pm

Raio atómico calculado

165 pm

Raio covalente

153 pm

Raio de van der Waals

172 pm

Configuração electrónica

[Kr] 4d¹⁰ 5s¹

Estados de oxidação (óxido)

1 (anfótero)

Estrutura cristalina

Cúbica de face centrada

Propriedades físicas

Estado da matéria

Sólido

Ponto de fusão

1234,93 K (961,78 °C)

Ponto de ebulição

2435 K (2162 °C)

Entalpia de vaporização

11,28 kJ/mol

Entalpia de fusão

258 kJ/mol

Velocidade do som

2680 m/s

Informações diversas

Eletronegatividade

1,93 (Pauling)

Conductividade elétrica

(20°C) 15.87 nΩ

Condutividade térmica

(300 K) 429 W/(m·K)

1º Potencial de ionização

731,0 kJ/mol

2º Potencial de ionização

2070 kJ/mol

3º Potencial de ionização

3361 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN	A t_½ mais longa é de 418 anos (¹⁰⁸Ag)
¹⁰⁷Ag	51,839%	Ag é isótopo estável com 60 neutrons
¹⁰⁹Ag	48,161%	Ag é isótopo estável com 62 neutrons

Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário

Índice

[editar] Propriedades

[editar] Propriedades do Elemento

Nome: Prata
Número Atómico: 47(47 prótons e outros 47 elétrons)
Símbolo Químico: Ag

[editar] Propriedades Atómicas

Massa Atómica: 107.8682(2)
Eletronegatividade: 1,4
Pauling: 1,93
Allred: 1,42
Absoluta: 4,44 eV
Eletroafinidade: 125,7 kJ mol-1
Polarizabilidade: 7,9 Å3
Carga Nuclear Efetiva:
Slater: 4,2
Clementi: 8,03
Froese Fischer: 11,35
Raios:
Ag 1 +: 113 pm
Ag 2 +: 89 pm
Atómico: 144,4 pm
Covalente: 134 pm

[editar] Propriedades Eletrônicas

Energias de Ionização Sucessivas:

Ag⁰ $\longrightarrow$ Ag⁺ + e^– : 731 kJ mol^-1
Ag¹⁺ $\longrightarrow$ Ag²⁺ + e^– : 2073 kJ mol^-1
Ag²⁺ $\longrightarrow$ Ag³⁺ + e^– : 3361 kJ mol^-1
Ag³⁺ $\longrightarrow$ Ag⁴⁺ + e^– : (5000) kJ mol^-1
Ag⁴⁺ $\longrightarrow$ Ag⁵⁺ + e^– : (1464) kJ mol^-1
Ag⁵⁺ $\longrightarrow$ Ag⁶⁺ + e^– : (8600) kJ mol^-1
Ag⁶⁺ $\longrightarrow$ Ag⁷⁺ + e^– : (11200) kJ mol^-1
Ag⁷⁺ $\longrightarrow$ Ag⁸⁺ + e^– : (13400) kJ mol^-1
Ag⁸⁺ $\longrightarrow$ Ag⁹⁺ + e^– : (15600) kJ mol^-1
Ag⁹⁺ $\longrightarrow$ Ag¹⁰⁺ + e^– : (18000) kJ mol^-1

Íons Comuns : Ag ¹⁺, Ag ²⁺

[editar] Propriedades da Substância Elementar

Substância Elementar Mais Comum : Ag
Classe de Substâncias Elementares : Metal
Origem : Natural
Estado Físico : Sólido
Densidade [297K] : 10500 kg m^-3
Preço : 19200$
Rede Cristalina : cúbica de faces centradas

[editar] Propriedades Termodinâmicas

Ponto de Fusão : 1235 K
Ponto de Ebulição : 2485 K
Conductividade Eléctrica [298K] : 6,29 × 10⁷ Ohm^–1 m^–1
Conductividade Térmica [300K] : 429 W m^–1 K^–1
Calor de:
- Fusão: 11,3 kJ mol^-1
- Vaporização: 255,1 kJ mol^-1
- Atomização: 284 kJ mol^-1

[editar] Características

Moedas em prata

A maior parte da prata é um subproduto da mineração de chumbo e está frequentemente associada ao cobre.

A prata normalmente ocorre em forma compacta como pepitas ou grãos, embora possa também ser encontrada em agregados fibrosos, dendítricos (em forma de árvore). Quando recentemente minerada ou polida, ela possui uma cor branco-prata brilhante característica e um brilho metálico. Entretanto, com a exposição ao oxigênio do ar, uma camada preta de óxido de prata se forma prontamente, escurecendo a superfície. Por causa disso e do fato de que ela é muito maleável para ser usada em joalheria na sua forma pura, a prata é frequentemente ligada a outros metais, ou recebe uma camada de cobertura de ouro.

A prata não é tóxica. No entanto, a maior parte dos seus sais são venenosos devido à presença de aniões. Estes compostos são absorvidos pelo corpo e permanecem no sangue até se depositarem nas membranas mucosas, formando uma película acinzentada.A intoxicação por prata chama-se argiria. Há contudo, outros compostos de prata, como o nitrato, que têm um efeito anti-séptico. Usam-se soluções de nitrato de prata no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca e garganta. Algumas proteínas contendo prata são poderosos agentes antiirritantes das membranas dos olhos, ouvido, nariz e garganta.

[editar] Ocorrência

As principais áreas de mineração de prata do mundo se encontram na América do Sul, nos Estados Unidos, na Austrália e na antiga União Soviética. O maior produtor individual de prata é provavelmente o México, onde a prata tem sido minerada desde aproximadamente 1500 d.C. até hoje. A melhor prata natural, que ocorre na forma de arame torcido, é a de Kongsberg, na Noruega.