수소

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일반적 성질
이름, 기호, 번호	수소, H, 1
화학 계열	비금속
족, 주기, 구역	1, 1, s
모양	무색
원자 질량	1 g/mol
전자 배열	1s1
껍질 별 전자 수	1
물리적 성질
상태	기체
밀도	(0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L
녹는점	14.01 K (-259.14 °C, -434.45 °F)
끓는점	20.28 K (-252.87 °C, -423.17 °F)
삼중점	13.8033 K, 7.042 kPa
융해열	(H2)0.117 kJ/mol
기화열	(H2)0.904 kJ/mol
열용량	(25 °C) 28.836 J/(mol·K)
증기압 압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도(K) 15 20
원자의 성질
결정 구조	육방정계
산화 상태	1,-1 (양쪽성 산화물)
전기 음성도	2.20 (폴링 척도)
이온화 에너지	1차: 1312.0 kJ/mol
원자 반지름	25 pm
원자 반지름 (계산)	53 pm
공유 반지름	37 pm
반데발스 반지름	120 pm
그밖의 성질
자기적 질서	???
열전도율	(300 K) 180.5m W/(m·K)
음속	(기체, 27 °C) 1310 m/s
CAS 등록번호	1333-74-0
동위 원소
본문: [[수소 동위 원소]] 동위 원소 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP 1H 99.985% 중성자 0개인 H은 안정 2H 0.015% 중성자 1개인 H은 안정 3H 미량 12.32 β- 0.019 3He

수소(水素, Hydrogen)는 주기율표의 가장 첫번째(1족 1주기) 화학 원소로 원소 기호는 H이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다.

동위원소로는 중수소와 삼중수소가 있다.

수소(水素)라는 이름은 풀면 ‘물의 재료’로, ‘물(hydro)을 만드는(gen) 것’에서 온 Hydrogen을 직역한 것이다. 온 세상에서 가장 흔한 원소이며, 실제로 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다.

두 개의 수소 원자로 수소 기체를 이루게 되면, 급격히 불에 타는 가연성을 가진 연료이며, 양이온의 형태로 존재하면 금속을 부식시키는 등 산성 용액의 특징을 나타내는 주요한 원인이 된다.

수소는 16세기 연금술사 파라켈수스는 금속이 산에 녹을때 어떤 기체가 발생한다는 사실을 발견하여 그 기체를 수소라고 맨 처음 언급하였다. 그 당시에는 수소가 일산화탄소와 같은 다른 가연성 기체와 혼동되었으나 1766년 헨리 캐번디시는 수소가 다른 가연성 기체와 다르다는 것을 증명한다. 1776년 월타이어는 수소가 연소할 때 물을 만든다는 것을 발견하고 몇 년 후 라부아지에는 이 기체를 수소라고 명명하였다.

[편집] 양자적 이성질체

전자의 배치에 따라 오르토 수소나 파라 수소를 형성한다. 전자가 수소 분자의 바깥을 향하면 오르토 수소이다.

비교적 전환 속도가 느리므로 서로 구분할 수 있으며 상온에서는 오르토 수소와 파라 수소가 3:1 정도의 비율로 존재한다.

[편집] 관련 항목

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• 수소폭탄
• 수소 결합