بوابة:كيمياء

بوابة:ثقافة
بوابة:أعلام
بوابة:جغرافيا
بوابة:تاريخ
بوابة:رياضيات
بوابة:علوم
بوابة:المجتمع
بوابة:التقنية
بوابة:فلسفة
بوابة:أديان
الثقافة الأعلام و التراجم الجغرافيا التاريخ الرياضيات العلوم المجتمع التقنيات الفلسفة الأديان



تحرير  بوابة كيمياء


الكيمياء في الأصل كلمة إغريقية تعنى العلم الذى يدرس المادة وتفاعلاتها وعلاقاتها بالطاقة . ونظرا لتعدد وإختلاف حالات المادة ، والتى عادة ما تكون في شكل ذرات ، فإن الكيميائين غالبا ما يقوموا بدراسة كيفية تفاعل الذرات لتكوين الجزيئات وكيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض .

للمزيد

تحرير مقالات مختارة


الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ورمزه الكيميائي .

الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.

[عدل] المجموعات

المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.

[عدل] أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

تحرير صور مختارة


استمرار لهب مصباح بنزن بعد مرور الطاقة التي تؤمن بدء الاحتراق

طاقة التفعيل Activation energy هي الطاقة اللازمة للتفاعل الكيميائي ليتم حدوثه. في الصورة، تظهر شرارات تتشكل من تلاقي الفولاذ مع الفلنت flint مما يؤمن طاقة التفعيل لبدء عملية الاحتراق في مصباح بنزن. سيقوم اللهب الأزرق بالاستمرار حتى بعد غياب الشرارات بسبب استمرار الاحتراق اللهبي و هو عملية مفضلة طاقيا.

تحرير كيميائيون


أحمد حسن زويل كيميائي مصري حائز على جائزة نوبل بالكيمياء عام 1999.

ولد الدكتور أحمد زويل في 26 فبراير سنة 1946م في مدينة دمنهور بمصر. تلقى تعليمه الأولي في نفس المدينة ثم إنتقل مع الأسرة إلى مدينة دسوق حيت أتم تعليمه حتى المرحلة الثانوية. في سنة 1963م إلتحق أحمد زويل بكلية العلوم بجامعة الإسكندرية و حصل على بكالوريوس العلوم من قسم الكمياء سنة 1967م، ثم نال بعد ذلك شهادة الماجيستر من نفس الجامعة.

عمل زويل كمتدرب في شركة "شل" في الإسكندرية وأكمل دراساته العليا بعد ذلك في الولايات المتحدة الأمريكية، حيث نال درجة الدكتوراه من جامعة بنسلفانيا. بعد ذلك، إنتقل الدكتور زويل إلى جامعة بركلي بولاية كاليفورنيا وانضم لفريق الأبحات هناك. وفي سنة 1976 عُين زويل في معهد كالفورنيا التقني كأستاذ مساعد في الكيمياء الفيزيائية. في سنة 1982 تولى الدكتور زويل منصب أستاذ أول للكمياء في معهد لينوس باولينج.

تحرير هل تعلم ...


منشئ علم الكيمياء الحديثة هو العالم جابر بن حيان الأزدي ومن أهم انجازاته :

تحرير مشاريع ويكي
تحرير مقالات حديثة


تحرير قوائم المقالات
تحرير فروع الكيمياء


فروع الكيمياء

( التحريك الحراري | الكيمياء الحركية| الكيمياء الكمومية | الميكانيكا الإحصائية | علم الأطياف . )

حقول متعلقة بالكيمياء

الكيمياء الفلكية | الكيمياء الجوية | الهندسة الكيميائية | الكيمياء الحاسوبية | الكيمياء الكهربية | الكيمياء البيئية | كيمياء الأرض | علم المواد | الكيمياء الدوائية و الصيدلانية | البيولوجيا الجزيئية | [[الكيمياء | الكيمياء العضوية المعدنية | كيمياء البترول | علم الأدوية | الكيمياء الضوئية | كيمياء البوليمرات ( المتماثرات ) | كيمياء السطوح | الكيمياء الحرارية |

تحرير  كيمياء عضوية


الفحوم الهيدروجينية : ألكنات | ألكينات | ألكاينات |

الفحوم العطرية (الأروماتية) : بنزن | تولوين | أنيلين | نفتالين |

المجموعات الوظيفية : الغول (كحول) | الأمين | الألدهيد | الكيتون | الأحماض الكربوكسيلية | اميد | استر | ايثر | النتريل | الثيولات |

تحرير  كيمياء لاعضوية
تحرير  أخبار الكيمياء


فاز العالم العربي أحمد زويل الأميركي-المصري بجائزة نوبل للكيمياء عام 1999. فكان بذلك أول عربي يحصل على تلك الجائزة في هذا المجال.

تحرير تصنيفات



تحرير الجدول الدوري



المجموعة ← 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
الدورة ↓
1 1
H

2
He
2 3
Li
4
Be

5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg

13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
 Fr
88
Ra
**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo

* لانثينيدات 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
** أكتينيدات 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
السلاسل الكيميائية في الجدول الدوري
فلزات قلوية فلزات قلويات ترابية لانثينيدات أكتينيدات فلزات إنتقالية
فلزات ضعيفة أشباه الفلزات اللافلزات هالوجينات غازات نبيلة


الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية

  • العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
  • العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
  • العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة

التواجد في الطبيعة

  • العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
  • العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن